Top Panel

Про каміння

226442

ЗНАКИ ЗОДІАКУ - ДАТИ НАРОДЖЕННЯ

in Камні та Зодіак
Аби визначити знак зодіаку по даті нарождення скористайтесь цією невеликою шпаргалкою. Отже дата вашого народження повинна припадати на один із зазначених…
92257

Дорогоцінні камені - назви та фото

in Метали
На сторінці представлені всі назви та фотографії дорогоцінних каменів, про які є інформація на сайті. Більшість каменів має різновиди (наприклад…
33880

Камені по знаках зодіаку

in Камні та Зодіак
Народи найбільших цивілізацій миру тисячоріччями створювали численні й самі оригінальні знакові системи. Саме звідти пішов обкутаний містичною символікою мова…
25774

КАМЕНІ для знака зодіаку ТЕЛЕЦЬ

in Камні та Зодіак
Камені тельця, камені для знака зодіаку телець, дорогоцінні камені талісмани обережи амулети телецкамни для знака зодіаку ТЕЛЕЦЬ: Авантюрин, агат, александрит,…

Водень

Вода з вогню! Це здається неймовірним, але це факт. І цей факт уперше встановив (1781-1782) англійський учений Генрі Кевендиш. Він спалив у закритій посудині безбарвний, без смаку й заходу газ, що у ті часи називали "горючим повітрям", і виявив, що продуктом горіння була вода. Спочатку Кевендиш не повірив отриманому результату, але, проробивши ряд точних досвідів по спалюванню "горючого повітря", він переконався, що продуктом горіння була тільки вода, "яка не мала ні смаку, ні заходу й при випарі досуха не залишала ні найменшого помітного осаду".

Слід зазначити, що ще до Кевендиша видатний англійський натураліст Д. Пристли спостерігав появу вологи при горінні й вибуху суміші "пального повітря", але... не звернув на це належної уваги

Незважаючи на те, що "горюче повітря" був відомий ще середньовічному німецькому лікареві й натуралістові Парацельсу (XVI в.), а знаменитий англійський хімік, фізик і філософ Роберт Бойль в 1660 р. зумів не тільки одержати "горюче повітря" із сірчаної кислоти й заліза, але й зібрати його в посудину, чого не вміли робити до нього, проста (елементарна) природа цього газу була встановлена тільки в 1783 г.

Цього року французький учений Антуан Лоран Лавуазьє, бажаючи перевірити досвіди Кевендиша, провів точні дослідження з вивчення продукту горіння "горючого повітря". Вони підтвердили досвіди Кевендиша - продуктом горіння "горючого повітря" була тільки вода. Це довів Лавуазьє не тільки шляхом спалювання "горючого повітря", але й розкладаючи продукти його горіння. Правда, приводом до аналізу води послужило відшукання дешевого способу одержання водню, почате Лавуазьє за завданням французької Академії наук у зв'язку з розвитком, що почався повітроплавання

За здатність робити воду "горюче повітря" стали згодом називати воднем. Наукова назва водню - "хидрогениум" походить від грецьких слів "хидор" - вода й "генао" - народжую, роблю. Таким чином, у назві водню відбита його основна властивість - здатність при горінні утворювати воду

Атоми водню мають найменша вага серед всіх атомів інших хімічних елементів, і тому водень посідає перше місце в періодичній системі Д. И. Менделєєва

Водень - один з найпоширеніших елементів природи, він усюди виявлений у Всесвіті - на Сонці, зірках, у туманностях, у світовому просторі. На Землі основна маса водню перебуває у зв'язаному стані у вигляді різних сполук, головним чином на поверхні землі у вигляді води. Загальна кількість водню в земній корі досягає 1% від ваги земної кори

У міжзоряному просторі атоми водню зустрічаються в кілька сотень раз частіше, ніж атоми всіх інших елементів, разом узятих. Водень переважає над іншими елементами в атмосферах зірок і є головною складовою частиною сонячної атмосфери

Значення водню у Всесвіті винятково велико, він відіграє особливу роль, будучи "космічним паливом", що дає енергію зіркам, а в їхньому числі й Сонцю

У надрах Сонця, де температура досягає 20 мільйонів градусів і речовина перебуває під тиском восьми мільярдів атмосфер, атоми водню втрачають електрони і ядра таких атомів (протони) здобувають швидкості, при яких протікають ядерні реакції. Ядерні реакції, що відбуваються при дуже високій температурі, називаються термоядерними. Термоядерна реакція, при якій з 4-х ядер водню утвориться ядро нового хімічного елемента - гелію, і є джерелом сонячної енергії

Утворення гелію з водню, як показав німецький учений Беті, відбувається на Сонце значно складніше, але кінцевий підсумок реакції дає той же результат: замість 4-х ядер водню з'являється ядро гелію. Енергія, що звільняється при цій реакції, забезпечує випромінювання тієї величезної кількості тепла й світла, що дає Сонце протягом уже багатьох мільярдів років. Щоб уявити собі кількість енергії, випромінюваної Сонцем, досить сказати, що для вироблення такої енергії знадобилося б 180000000 мільярдів електростанцій, що володіють потужністю Волзької ГЕС.

Водень у вільному стані зустрічається на землі у вулканічних газах; невелика кількість водню виділяється рослинами. В атмосфері, навіть у верхніх її шарах, водень утримується в незначних кількостях, що не перевищують 0,00005% по об'єму

У чистому виді водень являє собою газ в 14,45 разів легше повітря, що не має кольору, заходу й смаку. Не отрутний. Водень дифундує й еффундирует швидше всіх інших газів і краще всіх їх проводить тепло (теплопровідність водню в 7 разів більше чим у повітря).

У природі водень зустрічається у вигляді трьох ізотопів: звичайний водень, важкий і надважкий водень. Важкий водень утримується у звичайному водні в невеликих кількостях. На 5 тис. атомів звичайного водню доводиться 1 атом важкого. Від грецького слова "деутерос", що значить другий, важкий водень, як другий ізотоп водню, називається дейтерієм. За аналогією із протоном ядро цього атома одержало назву дейтон; часто його називають дейтерон.

Позначають дейтерій або латинську букву D, або зберігають хімічне позначення водню й, указуючи цифрою 2 його масове число, пишуть Н2.

Дейтерій відрізняється від звичайного водню будовою ядра. Ядро дейтерію складається із протона й нейтрона, тому маса атома дейтерію в 2 рази більше маси атома звичайного водню. Така різка розбіжність у масах ізотопів того самого хімічного елемента є єдиним випадком серед відомих ізотопів різних елементів. Звичайний водень, атоми якого є найпростішими (складаються з одного протона й одного електрона), від слова "протос" - простій - називається іноді протием.

Вода, у якій протий замінений дейтерієм, називається важкої. Вона відрізняється від звичайної своїми властивостями. Так, важка вода замерзає не при 0° С, як звичайна, а при +3,8° С, кипить не при 100° С, а при 101,4° С, має більшу щільність (1,1056), чим звичайна; у важкій воді неможливе життя. У звичайній воді завжди втримується домішка важкої. Кількість її невелика й становить 0,02% від загальної маси. Однак зібрана із усього земної кулі, вона могла б наповнити водойму, рівний по величині об'єму Чорного морячи

Важка вода використовується при одержанні атомної енергії в ядерних реакторах як речовина, що сповільнює нейтрони

Одержання важкої води в чистому виді - тривалий і дорогий процес, заснований на електролізі (розкладанні електричним струмом) води, при якому в першу чергу розкладаються молекули "звичайної" води, тоді як важка накопичується в залишку. У Західній Європі виробництво важкої води в промисловому масштабі було вперше здійснене німцями в роки другої світової війни на території окупованої Норвегії, що мала в розпорядженні дешеву енергію гідроелектростанцій. Важка вода призначалася для створення нового виду зброї (атомної бомби), на яке командування фашистських армій покладало останні надії. 28 лютого 1943 р. норвезькі патріоти разом з англійськими парашутистами підірвали цех важкої води. Нальоти, що почалися слідом за цим, на завод англійської авіації змусили фашистське командування перевезти встаткування й накопичений запас води в Німеччину. Норвезькі бійці з армії опору 20 лютого 1945 р. підірвали пароплав знищивши разом з устаткуванням і 16 куб. м важкої води

Відомий і третій "надважкий" ізотоп. Тритій - називають цей ізотоп від латинського слова "тритиум" - третій. Він може бути отриманий штучним шляхом у результаті ядерних реакцій, наприклад, при "стрілянині" нейтронами в атоми легкого металу літію. У ядрах атомів тритію є два нейтрони й один протон. У природі поширеність тритію мізерно мала. Один атом тритію доводиться на мільярд мільярдів атомів звичайного водню. Тритій є радіоактивним ізотопом водню. Він випромінює бета-частинки й перетворюється в ізотоп гелію з атомною вагою 3. Період напіврозпаду тритію близько 12,5 літ

Група італійських фізиків, вивчивши кілька тисяч знімків ядерних реакцій, виявила четвертого "брата" у сімействі атомів водню (його атомна вага дорівнює 4). Наскільки важкої було завдання виявлення "сверхтяжелейшего" водню, говорить час його існування, рівне 0,00000000001 частки секунди

Крім звичайних молекул водню, що складаються із двох атомів, передбачається можливість одержання трехатомной молекули - гизония. Не виключено, що гизоний настільки ж недовговічно, як і "сверхтяжелейший" водень

Практичне застосування водню різноманітно. Будучи найлегшим газом, він використовується для наповнення оболонок повітряних куль, метеорологічних зондів, стратостатів і інших повітроплавальних апаратів. Історія повітроплавання, починаючи з повітряної кулі в 18 куб. м, створеного французьким фізиком Шарлем, до гігантських керованих дирижаблів німецького конструктора Цепеліна, нерозривно пов'язана з воднем. Однак горючість водню при легкій його займистості від випадкових і важко переборних причин (грозові розряди, іскри при електризації тертям і ін.) обмежувала можливості його використання ввоздухоплавании.

...З ясного й безхмарного неба в самих несподіваних місцях на території США в роки другої світової війни падали бомби лунали вибухи, палали пожежі. Але про ці таємничі нальоти, без сигналів тривоги й ворожих літаків у повітрі, зберігала мовчання навіть ласа на сенсації американська печатка. Лише кілька років назад було повідомлено, що ці таємничі бомбардування здійснювалися повітряними кулями, запущеними з японських островів. Таких куль було запущено більше тисячі

У хімічній промисловості водень служить вихідним матеріалом для одержання різних речовин (аміаку, твердих жирів і т.д.). Висока температура горіння водню (до 2500°С) у кисні використовується за допомогою спеціальних пальників для плавлення кварцу, тугоплавких металів, розрізування сталевих плит і т. д.

Досить приваблива своєю дешевиною ідея двигуна внутрішнього згоряння, що використовує як паливо водень. Такий мотор, споживаючи водень і повітря, викидає як продукт згоряння воду

Для одержання водню як паливо потрібна тільки...вода. Запаси води - основного "сировини" для одержання водню - на земній кулі буквально невичерпні й становлять 2 мільярди мільярдів тонн. Так само невичерпна й енергія текучої веди великих рік, що, перетворюючись на електростанціях в енергію електрики, може служити для одержання водню з води розкладанням її електричним струмом

Успіхи атомної фізики й хімії відкрили шлях до можливості використання в практичних цілях ізотопів водню. На жаль, ці можливості в першу чергу були використані для цілей військового характеру, для створення водневої бомби

У водневій бомбі використовується енергія термоядерної реакції (між дейтерієм і тритієм), що веде до утворення гелію й виділенню нейтронів. Щоб між ізотопами водню почалася реакція, треба нагріти їх до надвисоких температур порядку не менш 10 млн. градусів. Така температура виникає при вибуху атомної бомби, що відіграє роль запалу у водневій бомбі

Воднева бомба перевершує по своїй силі атомну. Справа в тому, що в атомній бомбі кількість атомного вибухового матеріалу обмежене й не може перевищувати певної так званої критичної маси; у водневій бомбі кількість вибухової речовини (суміш ізотопів водню) не обмежене

Додатково про камінь
Юра - юрський період - почався близько 215, а закінчився 14
Штучний камінь Polystone ще один матеріал для виробництва
КВІТКОВИЙ АГАТ - агат з малюнком, що нагадує квіти. ЦЕА
ЖАД, - а, м. - загальне найменування жадеита й нефриту. # В
Самою старою структурною характеристикою є зміст у ґр
ЛАБРАДОР, - а, м. - породообразующий мінерал сірого, темн